Question

18．（1）多少克锌与500mL 0.1mol/L硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？
（2）计算溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 （1）氧化还原反应中转移电子相等，根据转移电子相等计算生成氢气体积、消耗锌的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$．

解答 解：（1）氧化还原反应中转移电子相等，根据转移电子相等得消耗锌的质量=$\frac{0.1mol/L×0.5L×2}{2}$×65g/mol=3.25g，生成氢气体积=$\frac{0.1mol/L×0.5L×2}{2}×22.4L/mol$=1.12L，
答：消耗锌的质量为3.25g，生成氢气体积为1.12L；
（2）盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$=$\frac{1{0}^{3}×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

点评 本题考查根据方程式计算及物质的量浓度计算，侧重考查学生分析计算能力，利用转移电子守恒分析解答，注意物质的量浓度及密度及质量分数关系，题目难度不大．