题目内容

13．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
回答下列问题：
（1）C的元素符号是S，D在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（3）实验③中出现的现象是有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成．
（4）甲中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2．
（5）某同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．合理的方案是B．
A．先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气．
B．先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．
检验产物中有NH4+的方法为取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+．

分析 由A、B形成的10电子阳离子，B元素有一种核素没有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH4+，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于试管中滴入硫氰化钾溶液，无现象，再滴入氨水，溶液呈红色，则甲溶液肯定含有Fe2+，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则甲溶液中含有SO42-，综上所述，甲溶液中含有Fe2+，SO42-，NH4+，阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，甲的化学式可能是（NH4）2Fe（SO4）2，刚好晶体的摩尔质量为392g/mol，所以甲晶体的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，以此解答该题．

解答 解：由A、B形成的10电子阳离子，B元素有一种核素没有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH4+，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于试管中滴入硫氰化钾溶液，无现象，再滴入氨水，溶液呈红色，则甲溶液肯定含有Fe2+，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则甲溶液中含有SO42-，综上所述，甲溶液中含有Fe2+，SO42-，NH4+，则
（1）由以上分析可知D是S，C是Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，
故答案为：S；第四周期第Ⅷ族；
（2）甲溶液中含有Fe2+，加入氯水发生2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，生成Fe3+，加入KSCN发生Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液变成红色，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
（3）取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，发生Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，有白色絮状沉淀生成，
进而发生4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，同时又氨气生成，
故答案为：有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成；
（4）甲溶液中含有Fe2+，SO42-，NH4+，阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，甲的化学式可能是（NH4）2Fe（SO4）2，
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；
（5）由于氨氨在水中的溶解度远远大于二氧化碳，所以在以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵时应先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳，故选B，检验产物中有NH4+的方法为取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+，
故答案为：B；取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据反应的现象判断物质，学习中注意把握相关基础知识．

练习册系列答案
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3．溶液的酸碱性对生产生活都有重要的影响．
（1）水的电离方程式是H2O?H++OH-．
（2）水的电离平衡曲线如图1所示．图中A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升温至T℃时水的电离平衡状态为B点，若将A点水的离子积记为KW1，B点水的离子积记为KW2．则KW1：KW2=1：100．
（3）T℃时，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba（OH）2溶液混合，并保持T℃的恒温，欲使混合溶液的pH=6，则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为10：1．
（4）25℃时，盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式HCl（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（5）25℃时，用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是ab．（填字母序号）
a．可用图2所示装置测定中和热
b．若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H偏低
c．若2种溶液的体积均改为60mL，测定的△H偏高
d．若将盐酸改为醋酸，测定的△H偏高．
4．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（　　）
A．0.4 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.1 mol•L-1
1．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）
①反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1
②从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂
③从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气
④在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
8．下列溶液中，c（Cl-）最小的是（　　）
A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液
C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液
18．（1）多少克锌与500mL 0.1mol/L硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？
（2）计算溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度是多少？
5．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（　　）
A．外观浑浊不清B．浊液没有丁达尔现象
C．不稳定D．分散质粒子直径大于1ⅹ10-7m
2．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是（　　）
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2．反应4A（s）+3B（g）?4C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是（　　）
A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1
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