如图为某电池工作示意图.下列说法正确的是( )A．工作时.电解质溶液中K+向负极移动B．电路若有0.4mol电子通过.则消耗O2的量为0.2molC．一段时间后溶液中OH-浓度将升高D．正极反应式为:O2+4e-+2H2O═4OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．如图为某电池工作示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	工作时，电解质溶液中K⁺向负极移动
	B．	电路若有0.4mol电子通过，则消耗O₂的量为0.2mol
	C．	一段时间后溶液中OH^-浓度将升高
	D．	正极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

分析原电池工作时，氢气失电子生成水，电极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-=4 H₂O；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为 O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，以此解答该题．

解答解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；
B．电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，由电极方程式可知，电路若有0.4mol电子通过，则消耗O₂的量为0.1mol，故B错误；
C．总反应为O₂+2H₂═2H₂O，溶液体积增大，浓度减小，则pH减小，故C错误；
D．碱性条件下，氧气在正极得电子被还原，电极方程式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故D正确．
故选D．

点评本题考查原电池知识，为高频考点，注意在燃料电池中燃料负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，答题时注意在酸性介质和碱性介质中的电极反应式的不同，难度不大．

练习册系列答案

，则该C₇H₁₄的结构简式是（CH₃）₂CHC（CH₃）=CHCH₃，名称是3，4-二甲基-2-戊烯
（2）分子式为C₆H₁₂ 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，若分子式为C₄H₆的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH₃C≡CCH₃．

3．制印刷电路的废液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，测得某废腐蚀液中含CuCl₂1.5mol•L^-1、FeCl₂ 3.0mol•L^-1、FeCl₃ 1.0mol•L^-1、HCl 3.0mol•L^-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验，

回答下列问题：
（1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是稀盐酸；检验废腐蚀液中含有存在Fe²⁺的方法是取少量腐蚀液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（注明试剂、现象）．
（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO₂反应制备Cl₂．此反应中体现了盐酸的酸性和还原性性质，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g，需通入Cl₂的物质的量不少于0.75mol．

20．饮酒者会失去不同程度的自制能力，同时辨别力、记忆力、集中力和理解力会减弱或消失，视力也会出现障碍，所以要“拒绝酒驾，关注生命，文明出行”．请根据下列转化关系回答问题：

（1）乙醇的结构简式是CH₃CH₂OH；
（2）反应①②③④属于氧化反应的是③（填编号）；
（3）反应④的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）（C₂H₄）_n的链节是-CH₂CH₂-．

7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂		B．	乙酸的结构式：CH₃COOH
	C．	2-丁烯的键线式：		D．	乙醇分子的比例模型：

17．碳元素可以形成多种能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M可转化为N，反应如下：

$?_{暗处}^{光照}$

△H=+88.6kJ•mol^-1
M与N相比，较稳定的是M，在暗处反应的△H=-88.6kJ•mol^-1．
（2）已知：CH₃OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H=akJ•mol^-1
CH₃OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=b kJ•mol^-1
则a＜b（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）CH₄燃烧热为890.3kJ•mol^-1，写出表示CH₄燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol．
（4）工业上常以CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇．
反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1
则：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.7kJ•mol^-1．

4．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的，回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是溶解、过滤．
（2）为了除去可溶性杂质Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）将a g粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是BC．（N_A表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中Na⁺数目为$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$ B．精盐中NaCl物质的量为$\frac{b}{58.5}$mol
C．粗盐中NaCl的质量分数为$\frac{b}{a}$×100% D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
（4）含碘食盐往往加入KIO₃，为了检验实验中是否含KIO₃，可以用以下反应进行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
其中氧化产物和还原产物的质量比为1：5．

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.00molNaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子
	B．	1.00molNaCl中，所有的Na⁺的最外层电子总数8×6.02×10²³
	C．	欲配制1L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
	D．	标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

2．互为同分异构体的物质不可能（　　）

	A．	具有相同的相对分子质量		B．	具有相同的分子式
	C．	具有相同的组成元素		D．	具有相同的熔、沸点

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