题目内容

1．下列叙述正确的是（　　）
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有的Na+的最外层电子总数8×6.02×1023
C．欲配制1L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

分析 A．氯化钠为离子晶体，不存在分子；
B.1个Na+的最外层电子8；
C．水的体积不等于溶液的体积；
D．标准状况下，CCl4为液体．

解答 解：A．氯化钠为离子晶体，由离子构成，不存在NaCl分子，故A错误；
B.1个Na+的最外层电子8，则1.00molNaCl中，所有的Na+的最外层电子总数8×6.02×1023，故B正确；
C．将58.5gNaCl溶于1.00L水中，溶液体积大于1L，故C错误；
D．标准状况下，CCl4为液体，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查物质的量的相关计算和概念的理解，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，易错点为A、D，注意把握物质的构成特点以及气体摩尔体积的使用范围，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质．其结构如图．
下列叙述正确的是（　　）
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生加成反应、取代反应和酯化反应
D．迷迭香酸的化学式为C18H18O8
12．如图为某电池工作示意图，下列说法正确的是（　　）
A．工作时，电解质溶液中K+向负极移动
B．电路若有0.4mol电子通过，则消耗O2的量为0.2mol
C．一段时间后溶液中OH-浓度将升高
D．正极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
9．海水中蕴藏着丰富的资源，如图是从海水中提取Br2和Mg两种单质的主要步骤．

试回答：
（1）吸收塔中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
（2）试比较Cl2，Br2，SO2三种物质的氧化性强弱Cl2＞Br2＞SO2（用“＞”表示）
（3）试剂①，②分别是NaOH溶液、盐酸
（4）写出由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
16．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）
A．CH4 （ g ）+$\frac{3}{2}$O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO （ g ）△H1
B．S （ s ）+$\frac{3}{2}$O2 （ g ）═SO3 （ s ）△H2
C．C6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）═6CO2 （g）+6H2O （ l ）△H3
D．2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2 （ g ）△H4
6．超导材料是材料研究的热点之一．我国化学家赵忠贤1987年发现了温度为110K的超导材料-铊钡钙铜氧系合金．请回答下列问题：
（1）铊是与铝同主族的第6周期元素，铊的第一电离能比铝小，铊的价电子排布式是6s26p1，铊是p区元素．基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）铊的晶胞结构如图1：铊原子的配位数为8，铊原子半径为200pm，则晶胞的参数a=471pm．（$\sqrt{2}$≈1.4，$\sqrt{3}$≈1.7）
（3）科学家预料，球状碳分子C540掺杂金属后，有可能在室温下出现超导现象，那时，超导材料就有可能像半导体材料一样，在世界引起一场工业和技术革命．C540的熔点比石墨低（填高或低）的原因是C540是分子晶体，石墨是混合晶体，分子晶体的熔点低．
（4）图2有机物是测定铜含量的新铜试剂，N的杂化方式是sp2，分子中有最多有24个原子共平面，测定Cu（I）含量时，N与Cu（I）形成的化学键是配位键．
13．自水常用氯气进行消毒．如果在实验室用自水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（　　）
A．AgNO3B．NaIC．NaOHD．AlCl3
10．下列化学用语正确的是（　　）
A．纯碱的化学式：NaHCO3B．Cl原子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．质量数为37的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
11．下面有关晶体的叙述中，正确的是（　　）
A．在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻8个Cl-（Na+）
B．原子晶体中只存在共价键
C．离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏
D．熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体

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