题目内容
下列各组物质中，都是强电解质的是( )
| A．HBr、HCl、BaSO4 |
| B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S |
| C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O |
| D．HClO、NaF、Ba(OH)2 |
A
解析试题分析：强酸(如HBr、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)均为弱电解质。
考点：弱电解质的电离
练习册系列答案
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用左下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中的试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 试管中现象 | 结论 |
A | 浓氨水 | 生石灰 | AgNO3溶液 | 无明显现象 | NH3与AgNO3溶液不反应 |
B | 盐酸 | 碳酸钠 | BaCl2溶液 | 变浑浊 | 盐酸酸性强于碳酸 |
C | 饱和食盐水 | 电石 | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 乙炔可被KMnO4氧化 |
D | 浓硫酸 | 亚硫酸钠 | 溴水 | 橙色褪去 | SO2具有漂白性 |
下列变化不能说明发生了化学变化的是( )
| A．变化时有电子的得失或共用电子对的偏移 |
| B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 |
| C．变化时释放出能量 |
| D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 |
过程的自发性的作用是( )
| A．判断过程的方向 |
| B．确定过程是否一定会发生 |
| C．判断过程发生的速率 |
| D．判断过程的热效应 |
（12分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（1）反应中浓硫酸的作用是___________________
（2）甲试管中混合溶液的加入顺序：___________________________________；
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。
| A．中和乙酸和乙醇。 |
| B．中和乙酸并吸收部分乙醇。 |
| C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。 |
| D．加速酯的生成，提高其产率。 |
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） __________
①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．
在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒，毛巾、口罩要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射，其目的是
| A．使多糖水解 | B．使油脂水解 | C．使氨基酸变性 | D．使蛋白质变性 |
如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是
| A．从E口逸出的气体是H2 |
| B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 |
| C．标准状况下每生成22．4L Cl2，同时产生2 mol NaOH |
| D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等离子，精制时先加Na2CO3溶液 |