Question

若25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10^﹣5，则该温度下0.18mol/L的CH₃COONa溶液的pH=9（CH₃COONa水解程度很小，计算时可将CH₃COO^﹣的平衡浓度看成是CH₃COONa溶液的浓度）

Answer 1

考点：  pH的简单计算．

分析：  醋酸钠水解离子方程式为CH₃COO^﹣+H₂O=CH₃COOH+OH^﹣，设溶液中c（OH^﹣）=xmol/L，CH₃COONa水解程度很小，计算时可将CH₃COO^﹣的平衡浓度看成是CH₃COONa溶液的浓度，所以该溶液水解平衡常数K====，x=10^﹣5，溶液中c（H⁺）==mol/L=10^﹣9mol/L，pH=﹣lgc（H⁺）．

解答：  解：醋酸钠水解离子方程式为CH₃COO^﹣+H₂O=CH₃COOH+OH^﹣，设溶液中c（OH^﹣）=xmol/L，CH₃COONa水解程度很小，计算时可将CH₃COO^﹣的平衡浓度看成是CH₃COONa溶液的浓度，所以该溶液水解平衡常数K====，x=10^﹣5，溶液中c（H⁺）==mol/L=10^﹣9mol/L，pH=﹣lgc（H⁺）=﹣lg10^﹣9=9，故答案为：9．

点评：  本题考查pH简单计算，侧重考查学生分析推断及计算能力，明确离子积常数与电离平衡常数、水解平衡常数关系是解本题关键，注意醋酸根离子及醋酸分子、氢氧根离子近似处理方法，题目难度中等．