Question

某元素的同位素X，其氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知同位素中有20个中子．

（1）计算X的质量数为多少？

（2）指出X元素在周期表中的位置．

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算．

分析：

（1）依据Cl^﹣+Ag⁺═AgCl↓计算Cl^﹣的物质的量，从而得出氯化物的物质的量，再利用M=及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算X的质量数；

（2）利用中子数+质子数=质量数，计算质子数，据此写出其在周期表中的位置．

解答：

解：（1）n（AgNO₃）=0.02L×1mol•L^﹣1=0.02mol，即银离子的物质的量为0.02mol，由Cl^﹣+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来，则Cl^﹣的物质的量为0.02mol，XCl₂的物质的量为0.01mol，则XCl₂的摩尔质量为1.10g 0.01mol=110g/mol，其相对分子质量为110，则X的质量数为110﹣35×2=40；

答：X的质量数为为40；

（2）x的中子数为20，所以X的质子数为40﹣20=20，为钙元素，位于周期表第四周期，第ⅣA族；

答：X元素在第四周期，第ⅣA族．

点评：

本题考查了有关方程式的计算及元素在周期表中位置判断，熟悉发生的反应、原子中质量数、中子数、质子数之间的关系是解题关键，题目难度不大．