Question

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）

    A． HA为强酸

    B． 该混合液pH=7

    C． 图中X表示HA，Y表示OH^﹣，Z表示H⁺

    D． 该混合溶液中：c（A^﹣）+c（Y）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：  酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^﹣+H₂O⇌HA+OH^﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH^﹣）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^﹣）＞c（OH^﹣），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^﹣，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA）．

A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH^﹣，Y表示HA，Z表示H⁺；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A^﹣）+c（Y）=c（Na⁺）．

解答：  解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^﹣+H₂O⇌HA+OH^﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH^﹣）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^﹣）＞c（OH^﹣），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^﹣，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒得到：c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA）．

A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A^﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^﹣+H₂O⇌HA+OH^﹣，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；

B．c（Na⁺）＞c（A^﹣），说明NaA水解，A^﹣+H₂O⇌HA+OH^﹣，该混合液pH＞7，故B错误；

C．HA是弱电解质，则有c（A^﹣）＞c（OH^﹣），c（OH^﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH^﹣）＞c（HA），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^﹣，Y表示HA，Z表示H⁺，故C错误；

D．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A^﹣）+c（Y）=c（Na⁺），故D正确；

故选D．

点评：  本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．