题目内容
在热的稀硫酸溶液中溶解了12.16g FeSO4，当加入50mL 0.4mol?L-1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）
| A、N2O |
| B、NO |
| C、N2O3 |
| D、NO2 |
考点：氧化还原反应的计算,离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Fe2+失电子Fe3+，则硫酸亚铁作还原剂，所以硝酸中氮元素得电子化合价降低作氧化剂，利用电子守恒计算．
解答：
解：n（FeSO4）=
=0.08mol，n（KNO3）=0.05L×0.4mol/L=0.02mol，
Fe2+失电子Fe3+，则硫酸亚铁作还原剂，所以硝酸中氮元素得电子化合价降低作氧化剂，
由电子守恒可知，Fe失去电子等于N得到电子，设N被还原后元素化合价为x，则
0.08mol×（3-2）=0.02mol×（5-x），
解得x=+1，
只有N2O中N元素的化合价为+1价，
故选A．
| 12.16g |
| 152g/mol |
Fe2+失电子Fe3+，则硫酸亚铁作还原剂，所以硝酸中氮元素得电子化合价降低作氧化剂，
由电子守恒可知，Fe失去电子等于N得到电子，设N被还原后元素化合价为x，则
0.08mol×（3-2）=0.02mol×（5-x），
解得x=+1，
只有N2O中N元素的化合价为+1价，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中得失电子守恒为解本题的关键，注意Fe失去电子，N得到电子，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0 在一密闭容器中反应的υ-t图．t1时，改变了一个条件，下列叙述正确的是（ ）| A、t1时，一定是升高了反应的温度 |
| B、t1时，可能是向容器中通入了一定量的C气体 |
| C、t1时，可能是向容器中加入了催化剂 |
| D、t1时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小，也可能不变 |
下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）地球只有一个，保护环境，就是我们保护自己．我国在环境保护和环境监测上做了大量工作，现又在主要大中型城市实行PM2.5监测，PM2.5监测的是大气中（ ）
| A、CO2的含量 |
| B、SO2的含量 |
| C、直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量 |
| D、大气中NO2的含量 |
含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：
①NH4+（aq）+
O2（g）=NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kL/mol
②NO2-（aq）+
O2（g）=NO3-（aq）△H=-73kL/mol
下列叙述不正确的是（ ）
①NH4+（aq）+
| 3 |
| 2 |
②NO2-（aq）+
| 1 |
| 2 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、升高温度，可使①②反应速率均加快 |
| B、室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 |
| C、NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol |
| D、1 mol NH4+在①反应中与1 mol NO2-在②反应中失电子数之比为1：3 |
下列有关化学反应表达错误的是（ ）
A、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： | ||
| B、蛋壳溶于食醋：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ | ||
C、向BrCH2COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：BrCH2COOH+OH-
| ||
| D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3- |
）是重要的化工原料，广泛用于香料行业．
化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用．