Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH=0的溶液中能大量共存：NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、I^-
• B、0.1mol?L^-1 Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞2c（S^2-）
• C、NaHSO₃溶液中 c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• D、等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）

Answer 1

考点：离子共存问题,离子浓度大小的比较

专题：离子反应专题,盐类的水解专题

分析：A、pH=0的溶液中存在氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；
B、氯化钠溶液中硫离子部分水解，导致硫离子说明减少；
C、根据电荷守恒及亚硫酸根离子都有两个单位负电荷分析；
D、溶液中c（OH^-）=c（H⁺）时，溶液显示中性，c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）．

解答： 解：A、pH=0的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，所以不能够大量共存，故A错误；
B、0.1mol?L^-1 Na₂S溶液中，若硫离子不水解，c（Na⁺）=2c（S^2-），由于硫离子发生水解，导致硫离子说明减少，所以c（Na⁺）＞2c（S^2-），故B正确；
C、根据电荷守恒，NaHSO₃溶液中满足：c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故C错误；
D、若溶液中满足c（OH^-）=c（H⁺）时，根据电荷守恒可知c（NO₃^-）=c（NH₄⁺），故D正确；
故选：BD．

点评：本题考查了离子共存判断、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应的条件，明确溶液中电荷守恒、物料守恒的含义．