题目内容
【题目】（1）在下列晶体中：①NaOH、②Na2S、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC。其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________；其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是___________；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________；其中属于原子晶体的是____________；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是_______________；
② 六氰合亚铁离子【Fe(CN)6】4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式_______；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为_________________；
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_______________________。
【答案】 ④ ③ ⑤ ⑥ 具有孤对电子 sp N≡N 分子晶体 1:2
【解析】分析：（1）离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，结合离子键和共价键的形成分析解答；
（2）①含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
②CN－中C原子价层电子对个数是2，且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体；
（3）分子晶体熔沸点较低；
（4）利用均摊分计算每个晶胞中原子个数。
详解：（1）①NaOH中含有离子键和极性键；②Na2S中只有离子键；③(NH4)2S中含有离子键和极性键；④Na2O2中含有离子键和非极性键；⑤C2H2中含有极性键和非极性键；⑥SiC中只有极性键；则其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是过氧化钠；其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是(NH4)2S；乙炔是直线形结构，因此其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是乙炔；其中属于原子晶体的是SiC；
（2）①含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，Fe原子含有空轨道，则Fe原子能和含有孤电子对的原子易形成配位键；
②CN-中C原子价层电子对个数是2，且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp；原子个数相等、价电子数分别都相等的微粒互为等电子体，氢氰根离子中含有2个原子、价电子数是10，与氮气分子互为等电子体，氮气分子含有三键，其结构式为N≡N：
（3）分子晶体熔沸点较低，根据题给信息知，氯化铁熔沸点较低，应该是分子晶体；
（4）面心面心立方晶胞中Fe原子个数=8×1/8+6×1/2=4，体心立方晶胞中Fe原子个数=1+8×1/8=2，所以体心立方晶胞中Fe原子个数与面心立方晶胞中Fe原子个数之比=2：4=1：2。
手拉手全优练考卷系列答案【题目】按要求填空：
(1)已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mg R2－离子里含有电子的物质的量为 ____________mol。
(2)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为_____ 。
(3)已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性由强到弱顺序为：____________ ；气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为：______________ 。
(4).甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲的非金属性比乙的非金属性强的有________________
(5)下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | c(H2SO4) mol/L | 实验温度/℃ | 金属消失的时间/s |
1 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 25 | 240 |
2 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 25 | 190 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 25 | 120 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 40 | 40 |
分析上述数据，回答下列问题：
①实验1、
②实验2、3可得出的结论是_________________________。
③实验3、4可得出的结论是______________________。
(6)下图表示由M、Y两元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：______________________。
