题目内容
【题目】海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。
(1)海水淡化处理的方法有__________________________(写出两种即可)。
(2)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质，精制时所用试剂为：
A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
加入试剂的顺序是__________________。
(3)步骤②中，向精盐溶液中应先通入________，再通入________。
(4)氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值________(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是________________________。
(5)实际生产中，常选用________作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_____________________________________。
(6)步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为______________________________________。
【答案】 蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法、电渗析法、反渗透法(写出两种即可) CBDA(或BCDA或BDCA) NH3 CO2 变大 NH4Cl 石灰乳 将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干 Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
【解析】分析：（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、离子交换法等；
（2）根据Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去分析解答；
（3）根据氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度小分析；
（4）根据电解饱和食盐水时阴极氢离子放电判断；根据阳极产生氯气分析；
（5）根据氢氧化钙来源广，价格便宜分析；根据镁离子水解分析；
（6）根据溴水能把二氧化硫氧化生成硫酸和溴化氢解答。
详解：（1）海水淡化处理的方法主要有蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法、电渗析法、反渗透法等。
（2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤，向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以加入试剂的顺序是CBDA(或BCDA或BDCA)；
（3）由于氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中的溶解性很小，所以要制备碳酸氢钠，步骤②中应该向精盐溶液中应先通入氨气，再通入二氧化碳。
（4）氯碱工业中，与电源负极相连的电极是阴极，溶液中的氢离子放电产生氢气，从而破坏阴极周围水的电离平衡，氢氧根浓度增大，所以阴极附近溶液pH值变大。阳极氯离子放电放出氯气，氯气具有强氧化性，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，氯气能把氨气氧化生成氮气，同时被还原为氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵而产生大量白烟，即白烟的主要成分是NH4Cl。
（5）由于氢氧化钙来源广泛，价格便宜，所以实际生产中，常选用石灰乳作为沉淀剂；由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，因此从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干。
（6）溴水具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，因此反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。
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