室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c>cB．a.b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时.cD．b点所示溶液中c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)

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某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是

A．铜作正极，发生氧化反应

B．外电路中电流方向为Fe→Cu

C．Fe电极的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3+

D．盐桥将两电解质溶液连接起来，传导电流，通过等量的K+和Cl－的定向移动，使两电解质溶液保持电中性。

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw

A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④

下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的为

A．高炉炼铁 B．火箭发射 C．酸雨的形成 D．丁达尔效应

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（）

A． V＝40

B． c点所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C． NH3·H2O的电离常数K＝10－4

D． d点所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

某溶液中由水电离出来的c(OH-) =l0-12moL/L，则该溶液中的溶质不可能是（）

A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4

密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（）

A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大

下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是

①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强

③加入催化剂 ④改变气体的温度

A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④

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