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根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
　A．①②④     B．①③⑤      C．②③④      D．②④⑤

C

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根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是：①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2-和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+＞R2-；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（　　）
根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（　　）
①同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；②若R2-和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+＞R2-；③原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；④除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族．
科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（　　）
请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（　　）
A、Al元素的第一电离能比Mg元素的大B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C、同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（　　）
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；
②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；
③若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；
⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素．

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