题目内容

11．配制一定物质的量浓度的溶液，下列仪器不必使用的是（　　）
A．玻璃棒B．容量瓶C．漏斗D．胶头滴管

分析 配制一定物质的量浓度的溶液，基本步骤为：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此判断需要的仪器．

解答 解：配制一定物质的量浓度的溶液，基本步骤为：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，用不到漏斗，
故选：C．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器，明确配制步骤及各步操作用的仪器即可解答，题目难度不大，注意容量瓶规格选择及使用方法．

练习册系列答案
相关题目
1．铁与氯气反应产物的化学式是Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中，请回答：
（1）向其中一支试管中加入KSCN溶液，则溶液变成血红色．
（2）向另一支试管中加入NaOH溶液，现象为生成红褐色沉淀，，其离子反应方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
2．开发金属贮氢材料是有效利用氢能的基础，A是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数．高温下加热84gA分解产生0.5mol的离子化合物B和44.8L的气体C（标准状况下），C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体C．
（1）写出A受热分解的化学方程式3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NH3↑+Mg3N2．有同学想用排饱和氯化铵溶液的方法收集气体C，你认为他能达到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨气极易溶于水．
（2）在微电子工业中，C的水溶液可做刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
（3）C连续氧化可以产生2种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，将这两种氧化物按物质的量1：1溶于冰水可以得到一种弱酸D，酸性比醋酸略强，氧化性比I2强．向D的钠盐中加入某物质可以得到D，下列不适合使用的是ac．
a．SO2        b．HCl          c．CO2        d．稀H2SO4
（4）贮氢材料A能否被Cl2氧化？能（填“能”或“否”），理由是Cl2是强氧化剂，Mg（NH2）2中氮显-3价，具有还原性，二者可以发生氧化还原反应（产物是N2、MgCl2和HCl）．
19．将1mol氯气通入足量的氢氧化钠溶液，反应后对所得溶液的描述正确的是（　　）
A．所得溶液中氯化钠的浓度为1 mol/L
B．向所得的溶液中通入二氧化碳，可使溶液具备漂白性
C．所得溶液中有大量的单质的氯元素存在
D．在反应中氯元素化合价降低，钠元素化合价升高
6．下述实验能达到预期实验目的是（　　）
A．室温下，通过用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，半分钟不变色
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
16．常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
3．（1）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式）．
①鞣花酸分子中含氧官能团为羟基和酯基（写名称）；
②1mol鞣花酸最多可与含8mol NaOH的溶液发生反应．
（2）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．
①区别这两种酸，可用的试剂是氯化铁溶液（或溴水）．莽草酸与溴水的反应方程式：+Br2→．

②等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是1：4．
③莽草酸的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪-器是C（填标号）．
a．质谱仪    b．红外光谱    c．元素分析仪    d．核磁共振仪
④写出莽草酸的一种能发生银镜反应同分异构体的结构简式．
20．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中装试剂硝酸溶液，B中装试剂碳酸钙．写出C中发生反应的离子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂淀粉-KI溶液，写出离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
（3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式Cl2+H2S═S↓+2HCl；
证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”或“弱”或“无法判断”）．
9．下列物质中，分子的一端亲水，分子的另一端亲油的是（　　）
A．CH3（CH2）15SO3NaB．C．CCl4D．CH3（CH2）4COOCH3

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