Question

6．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A． 图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化
• B． 图2所示反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强
• C． 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
• D． 图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线

Answer 1

分析 A．向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力增强；
B．b曲线表示的反应比a反应速率快，平衡不移动；
C．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释两种溶液时，促进一水合氨电离，利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答；
D，0.1mol/L氢氧化钠溶液pH=13，当醋酸的体积是40mL时，混合溶液中存在的溶质是醋酸钠，溶液显碱性．

解答 解：A．向氨水中通入HCl气体，生成氯化铵为强电解质，则溶液的导电能力增强，当氨水完全反应后，继续通HCl，溶液的导电增强，故A错误；
B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲线表示的可以是使用催化剂，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释溶液促进弱电解质电离，导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大，氨水中氢氧根离子浓度变化较小，pH变化较小，则a是氨水溶液，故C正确；
D.0.100 0 mol/L NaOH溶液pH=13，用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液，消耗草酸溶液体积40ml生成醋酸钠，溶液显碱性，图象起点错误，故D错误；
故选C．

点评 本题考查图象题，根据外界条件对反应速率、化学平衡的影响来分析解答，注意分析曲线的变化趋势，题目难度中等．