Question

12．实验室里需用500mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，有关以下操作正确的是（　　）

• A． 称取8.0 g硫酸铜固体，加入500 mL水
• B． 配制好的硫酸铜溶液应转移到细口试剂瓶中，并贴上标签
• C． 滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体吸走
• D． 定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

Answer 1

分析 A．物质的量浓度中体积为溶液的体积不是溶剂的体积；
B．液体用细口瓶盛放，并在试剂瓶贴标签；
C．滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体，导致溶质的物质的量偏小；
D．定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大．

解答 解：A.8.0 g硫酸铜固体物质的量为$\frac{8.0g}{160g/mol}$=0.5mol，加入500 mL水，溶液体积大于500mL，溶液浓度小于0.1 mol/L，故A错误；
B．液体用细口瓶盛放，并在试剂瓶贴标签，故B正确；
C．滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体，导致溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$，溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$，溶液浓度偏小，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$分析误差的方法，题目难度不大．