Question

20．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B		C
3	D	E	F	G		H		I

（1）表中，最不活泼的元素是Ar；可用来制作半导体材料的物质的组成元素是Si（填元素符号）．
（2）B元素的最高正化合价是+4．
（3）D、E、F三种元素的金属性逐渐减弱（填“减弱”或“增强”）．
（4）某元素位于元素周期表中第3周期第VIA族，该元素的原子结构示意图是b（选填编号）．

（5）化学键的断裂和形成都伴随着能量变化，那么1mol H₂O→2mol H+1 mol O的变化过程要吸收（填“吸收”或“放出”）能量．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Mg，F为Al，G为Si，H为S，I为Ar，
（1）稀有气体的性质最稳定；位于金属与非金属交界处的元素可作半导体材料；
（2）B为C，最外层电子数为4；
（3）同周期从左向右金属性减弱；
（4）元素位于元素周期表中第3周期第VIA族，可知原子结构中有3个电子层，最外层电子数为6；
（5）断裂化学键需要吸收能量．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Mg，F为Al，G为Si，H为S，I为Ar，
（1）稀有气体的性质最稳定，则表中，最不活泼的元素是Ar；位于金属与非金属交界处的元素可作半导体材料，可用来制作半导体材料的物质的组成元素是Si，
故答案为：Ar；Si；
（2）B为C，最外层电子数为4，则最高正价为+4价，故答案为：+4；
（3）同周期从左向右金属性减弱，则D、E、F三种元素的金属性逐渐减弱，故答案为：减弱；
（4）元素位于元素周期表中第3周期第VIA族，可知原子结构中有3个电子层，最外层电子数为6，只有b符合，故答案为：b；
（5）断裂化学键需要吸收能量，则1mol H₂O→2mol H+1 mol O的变化过程要吸收能量，故答案为：吸收．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．