题目内容

对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是( )

A．反应过程中能量关系可用图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体为11.2 L

练习册系列答案
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下列实验装置正确且能完成实验目的的是

⑴某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请填空：

①该气体的相对分子质量为_____________。

②若气体的化学式为A2型，其名称为_____________；若该气体的化学式为AB型，其名称为_____________。

⑵在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________ 。

下列实验目的能够实现的是( )

A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B. 用50 mL量筒量取30.12 mL水

C. 向小试管中加入100 mL稀盐酸 D. 用胶头滴管取约1 mL溶液

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )

A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

下列说法或表示方法正确的是( )

A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，则a>b

B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是( )

A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应

已知有机物化合物A-F存在下列关系：

（1）写出C的结构简式 。

（2）反应①类型是 ，已知F的结构中无双键，则F的结构简式为 。

（3）写出B和乙酸发生酯化的化学方程式 。

（4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是： 。

A．化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基

B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团

C．将绿豆大小的钠块投入B中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生

D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡状态的是

（1）C生成速率与C分解速率相等。

（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

（3）A、B、C的浓度不再变化。

（4）A、B、C的压强不再变化。

（5）混合气体的总压不再变化。

（6）混合气体的物质的量不再变化。

（7）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

（8）A、B、C的分子数之比为1:3:2。

A．（2） （8） B．（1） （6） C．（2） （4） D．（3） （8）

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