题目内容

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )

A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

练习册系列答案
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下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( )

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

(1) 需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸___________mL。

(2)量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒__________(填序号)

①10 ml ②50 ml ③100 ml ④500 ml

(3)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有 、 、 等．

(4)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后，没干燥 _____________。

②用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒2－3次并缓缓倒入烧杯中_____________。

③定容时，仰视观察容量瓶刻度线_____________。

④摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水 。

下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )

A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合

D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是

选项
 

A
 

B
 

C
 

D
 

物质
 

浓硫酸
 

汽油
 

酒精
 

氯酸钾
 

标签
 


 


 


 


 

对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是( )

A．反应过程中能量关系可用图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体为11.2 L

某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是( )

A．乙中导气管中产生气泡 B．乙中导气管里形成一段水柱

C．金属片剪口处溶液变红 D．锌被腐蚀

某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的___________（填标号）。

（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： 。

（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作 。

（4）写出第二次浸出的化学反应方程式 ，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加 。

（5）滤渣2的主要成分是 。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是 。

（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________。

在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g) aZ(g) △H=QkJ·mol-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是

A．图甲，P1＞P2，a ＜ 3

B．图甲，T1＜T2，Q ＞0

C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D．图乙，如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂

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