题目内容

11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．由乙烯生成乙醇属于加成反应B．2-甲基丁烷也称异丁烷
C．油脂和蛋白质都属于高分子化合物D．C4H9Cl有3种同分异构体

分析 A．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
B.2-甲基丁烷为含5个C的烷烃；
C．油脂的相对分子质量在10000以下；
D．丁烷、异丁烷中含H种类分别为2、2．

解答 解：A．乙烯中含碳碳双键，可与水发生加成反应生成乙醇，故A正确；
B.2-甲基丁烷为含5个C的烷烃，则也称为异戊烷，故B错误；
C．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质属于高分子化合物，故C错误；
D．丁烷、异丁烷中含H种类分别为2、2，则C4H9Cl有4种同分异构体，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的组成、结构对称性等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
D向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
A．AB．BC．CD．D
2．下列数据记录合理的是（　　）
A．用托盘天平称取8.75 g食盐
B．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5
D．用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL
19．苏合香醇是一种食用香精，由C8H10合成其路线如图所示．

（1）苏合香醇的结构简式为，它不能发生的有机反应类型有④、⑥．
①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应
（2）Y分子中最多有16个原子共平面．
6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

（1）甲、乙两仪器的名称是分液漏斗、圆底烧瓶．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①写出该反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中．
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.045mol•L-1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．
16．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示．
请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
总反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg  活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？ad（填写字母序号）．
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有共价键的数目为0.4 NA
B．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.2 NA
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2 NA
D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 NA
20．随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：

（1）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为
（3）下列元素序号中不是和y同一主族的是b
a.14       b.22      c.50      d.82
（4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图2所示：
①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
15．己知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法肯定正确的是（　　）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中一定只含离子键
C．W的氢化物与其最高正价氧化物对应水化物可以相互反应生成盐
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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