Question

右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是（　　）

• A、从E口逸出的气体是H₂
• B、从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
• C、标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH
• D、电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据钠离子移动方向知，左边装置是阳极区、右边装置是阴极区，阳极上氯离子放电，所以A应该是精制食盐水，B是含有少量NaOH的水溶液，阳极区部分氯离子放电生成氯气，则C是稀得NaCl溶液，F是氯气，阴极区电极上氢离子放电生成氢气，同时阴极区域生成氢氧根离子，钠离子从阳极通过离子交换膜到达阴极区域，所以D是浓的NaOH溶液，E是氢气，据此分析解答．

解答： 解：根据钠离子移动方向知，左边装置是阳极区、右边装置是阴极区，阳极上氯离子放电，所以A应该是精制食盐水，B是含有少量NaOH的水溶液，阳极区部分氯离子放电生成氯气，则C是稀得NaCl溶液，F是氯气，阴极区电极上氢离子放电生成氢气，同时阴极区域生成氢氧根离子，钠离子从阳极通过离子交换膜到达阴极区域，所以D是浓的NaOH溶液，E是氢气，
A．通过以上分析知，从E口逸出的气体是H₂，故A正确；
B．离子浓度越大，溶液导电能力越大，所以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，故B正确；
C．电池反应式为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，根据氯气和转移电子之间的关系式得，标准状况下每生成22.4 LCl₂，生成NaOH的物质的量=

22.4L 22.4L/mol

1

×2=2 mol，故C正确；
D．阳极上析出氯气、阴极上析出氢气，根据“析出什么加入什么”原则知，要使溶液恢复原状需要加入HCl，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了电解原理，涉及离子放电顺序、各个物理量之间的关系等，会正确判断各个字母代表的物质，题目难度中等．