题目内容
【题目】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。
（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________ mol/L；含NaOH的物质的量为________。
（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L。
【答案】6.1 mol/L 20% 6.1 mol/L 0.061 mol 0.61 mol/L
【解析】
(1)根据
计算24.4gNaOH的物质的量，再根据
计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
(2)根据
计算溶液的质量，再根据溶质的质量分数=
计算；
(3)溶液是均匀的，取出10mL溶液的物质的量浓度与原溶液相等；该10mL溶液中氢氧化钠的物质的量为原溶液的
；
(4)稀释过程中溶质的物质的量不变，根据
计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。
(1)24.4gNaOH的物质的量为：n(NaOH)=
，故
,故答案为：
；
(2)100mLNaOH溶液的质量为
，故NaOH溶液的质量分数为
，故答案为：20%；
(3) 溶液是均匀的，取出10mL溶液的物质的量浓度与原溶液相等，故溶液物质的量浓度为；该10mL溶液中氢氧化钠的物质的量为原溶液的，即0.061mol，故答案为：；0.061mol；
(4)取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的NaOH的物质的量浓度为：
，故答案为：0.61mol/L。
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【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下表所示，下列说法错误的是
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验步骤 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
实验现象 | 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有利余、溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 |
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原
B.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
D.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同
