题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
(1)元素⑦的名称为______，在周期表中的位置______________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是__________。
(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：____________，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式______。
(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)
【答案】氯 第三周期第ⅦA族 HClO4 
离子 KOH，NaOH、Na2SO4、NaClO、Na2O2、K2O2等 S2－＞Cl－＞K+
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。
(1)元素⑦为氯元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族；
(2)非金属性越强，最高价氧化物的酸性越强，同一周期主族元素自左至右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，但O没有含氧酸，所以最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Cl，相应的酸为HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期主族元素自左至右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，所以图示元素中金属性最强的是K，相应的碱为KOH，电子式为；
(3)④为Na，⑥为S，二者形成可形成由钠离子与硫离子构成的离子化合物Na2S，其形成过程为：；
(4)上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质有多种，如KOH，NaOH等碱，Na2SO4、NaClO等含氧酸盐，还有Na2O2、K2O2等；
(5)⑥为S、⑦为Cl、⑨为K，三种元素形成的离子电子层数均为3层，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以离子半径由大到小为S2－＞Cl－＞K+。
【题目】下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（ ）
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | 次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋ | 正确 |
B | 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ | 错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等 |
C | 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3NH4+ | 错误，Fe（OH）3应该是沉淀 |
D | 铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32- | 正确 |
A. AB. BC. CD. D
