Question

【题目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C为同一主族且原子序数差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )

A. 原子半径：A＜B＜C＜DB. 非金属性：C＞A

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜DD. A与C可形成离子化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数均为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数小于S元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素。

A、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径A＜D＜C＜B，故A错误；

B、同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性C＜A，故B错误；

C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C＜D，故最高价氧化物对应水化物的酸性C＜D，故C正确；

D、A为O元素，C为S元素，两者可以形成化合物SO2、SO3，两者均为共价化合物，故D错误；

答案选C。