题目内容

8．实验室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
（1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为2.0g．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；无影响的有A．
A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
（4）下图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：

观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是①③⑤（填操作序号）．

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；
（2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，所需的质量m=CVM，据此计算；
（3）分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响；
（4）依据配置一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤和仪器的正确使用方法解答；

解答 解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶．根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故除了托盘天平、烧杯、药匙外，还需要玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，故配制出500mL溶液．所需的氢氧化钠固体的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；
（3）A．容量瓶未干燥就用来配制溶液，对浓度无影响；
B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏小；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；
D．往容量瓶转移时有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏小；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，溶液浓度偏小；
F．定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小．
故答案为：C；BDEF；A；
（4）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；
②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；
③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；
④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；
⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；
⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；
故答案为：①③⑤．

点评 本题考查了一定物质的量浓度的配制．要注意溶质的性质、同时要记住操作步骤，规范操作．

练习册系列答案
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HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min
条件I26%42%52%57%60%60%60%
条件II20%33%43%52%57%65%65%
（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K=12．
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为0.12 mol/（L•min）．
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