Question

18．己知反应2KMn0₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5CI₂+8H₂0，若有2.24L Cl₂（已换算为标准状况）生成，请回答：
（1）HC1在该反应过程中表现出的化学性质有AB．
A．酸性    B．还原性    C．氧化性    D．挥发性
被氧化的HCl为7.3g，转移电子数目为0.2N_A．
（2）用“双线桥”或“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目．

Answer 1

分析 （1）反应中HCl化合价升高，表现还原性，生成氯化锰表现酸性；根据反应中Mn元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高来分析氧化剂、还原剂；根据反应及Cl原子守恒来分析计算；
（2）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．

解答 解：（1）反应中HCl化合价升高，表现还原性，生成氯化锰表现酸性；
反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO₄为氧化剂；由方程式可知，2molKMnO₄反应时有16molHCl反应，其中10molHCl被氧化生成5molCl₂，则当有有2.24L Cl₂（已换算为标准状况）即0.1mol生成时，被氧化的还原剂的物质的量是0.2mol即0.2mol×36.5g/mol=7.3g，转移电子为0.2mol；
故答案为：AB；7.3；0.2N_A；
（2）根据反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：
，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，并注意HCl在反应中的作用及利用原子守恒的方法来解答即可，难度不大．