题目内容

11．下列有关聚乙烯的说法正确的是（　　）
A．聚乙烯是通过加聚反应生成的
B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点
C．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品
D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染

分析 A．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
B．聚合物的n值不确定；
C．聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜；
D．聚乙烯因性质稳定，不易分解．

解答 解：A．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以聚乙烯是乙烯的加聚反应后生成的高分子聚合物，故A正确；
B．聚合物的n值不确定，是混合物，没有固定的熔沸点，故B错误；
C．聚乙烯没有毒，可以用聚乙烯塑料袋装食品，而聚氯乙烯（）有毒，不能用于制作食品保鲜袋，故C错误；
D．聚乙烯因性质稳定，不易分解，造成白色污染，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，注意基础知识的积累，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg?L-19360832001100160001200118
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3  mol/L．
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许
阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工
作原理如图2所示：
该电池的电解质是能传导 Li+的固体材料．
则放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（4）利用海洋资源可获得MnO2．MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为5：1（空气中氧气的体积分数按20%计）．
2．下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是（　　）
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl3
19．Mg2Si遇水会产生自燃性气体，64g该自燃性气体在25℃101KPa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
6．在一定条件下，Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反应中，四氧化三铁（填名称）是氧化剂，CO填化学式）发生氧化反应，C（填元素符号）元素被氧化，Fe（填化学式）是还原产物，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是2mol．
16．下列说法正确的是（　　）
A．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2
B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
C．汽车尾气不会引起呼吸道疾病
D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英
3．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和足量F反应生成D与气体E的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑．
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型离子键、共价键．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1．
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B与D反应生成无毒气体的化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
20．在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O（g），若只发生反应CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H＞0测得CH4、H2O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示（第9min前H2O（g）的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）．
①0～4min内，H2的平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
②反应在5min时的平衡常数K=$\frac{0.5×{2}^{4}}{1.3×2．{6}^{2}}$（列出计算式的数据表达式不必化简计算）
③第6min时改变的条件是升高温度，比较第5min时的平衡常数K（5min）与第10min时平衡常数K（10min）的大小：K（5min）＜K（10min）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大．
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1NA
B．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
D．78 g Na2O2与足量的H2O反应，电子转移个数为2NA

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