题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、氨水和硫酸铝溶液反应：3OH-+Al3+═Al（OH）3↓ |
| D、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电子不守恒；
B．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
C．反应生成硫酸铵和氢氧化铝，一水合氨在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硅酸钠和水．
B．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
C．反应生成硫酸铵和氢氧化铝，一水合氨在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硅酸钠和水．
解答：
解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Cu2++Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．氨水和硫酸铝溶液反应的离子反应为3NH3．H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正确；
故选D．
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Cu2++Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．氨水和硫酸铝溶液反应的离子反应为3NH3．H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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下列有关实验的说法中错误的是（ ）
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| D、作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大 |
下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A、Fe3+、H+、ClO-、SO32- |
| B、K+、Al3+、Cl-、CO32- |
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| D、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42- |
下列说法中，正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 |
| B、晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值 |
| C、含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子 |
| D、元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大 |
下列各项中，正确的是（ ）
A、Na的原子结构示意图： | ||
| B、N2分子的结构式：N=N | ||
C、HCl的电子式： | ||
D、中子数为1的氢原子符号：
|
下列物质中，不属于空气污染物的是（ ）
| A、NO2 |
| B、Cl2 |
| C、N2 |
| D、甲醛 |
下列事实不可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、工业生产硫酸的过程中使用过量氧气，以提高SO2的转化率 |
| B、使用铁触媒作催化剂，加快N2和H2的混合气体合成氨气的速率 |
| C、Fe（SCN）3溶液（Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3）中加入固体KSCN后颜色变深 |
| D、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
某烷烃相对分子质量为86，该烷烃的结构简式可能为（ ）
| A、CH3（CH2）5CH3 |
| B、C（CH3）4 |
| C、（CH3CH2）2CHCH3 |
| D、（CH3）2CHCH2CH3 |