题目内容
下列事实不可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、工业生产硫酸的过程中使用过量氧气，以提高SO2的转化率 |
| B、使用铁触媒作催化剂，加快N2和H2的混合气体合成氨气的速率 |
| C、Fe（SCN）3溶液（Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3）中加入固体KSCN后颜色变深 |
| D、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理是指若改变了影响化学平衡移动的一个条件，平衡将向减弱这种改变的分析移动，影响化学平衡移动的条件有温度、浓度、压强三个条件，据此分析．
解答：
解：A、增大氧气的浓度，可以使平衡正向移动，通过二氧化硫的转化率，故A正确；
B、催化剂只能加快化学反应速率，不影响平衡移动，故B错误；
C、加入固体KSCN，能够增大SCN-的浓度，使平衡正向移动，Fe（SCN）3浓度增大，颜色变深，故C正确；
D、开启啤酒瓶后，压强减小，破坏了二氧化碳的溶解平衡和碳酸的分解平衡，故D正确；
故选B．
B、催化剂只能加快化学反应速率，不影响平衡移动，故B错误；
C、加入固体KSCN，能够增大SCN-的浓度，使平衡正向移动，Fe（SCN）3浓度增大，颜色变深，故C正确；
D、开启啤酒瓶后，压强减小，破坏了二氧化碳的溶解平衡和碳酸的分解平衡，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A、铝片与稀盐酸反应 |
| B、甲烷在氧气中燃烧 |
| C、灼热的炭与二氧化碳反应 |
| D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、氨水和硫酸铝溶液反应：3OH-+Al3+═Al（OH）3↓ |
| D、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
实验室制取HCl时有如下操作：（1）连接好仪器，检查气密性；（2）稍稍加热，使气体快速均匀逸出；（3）在烧瓶中加入食盐粉末；（4）往分液漏斗中加入浓硫酸，再缓缓滴入烧瓶中；（5）收集HCl，并将尾气导入吸收剂中．正确的操作程序是（ ）
| A、（1）（2）（3）（4）（5） |
| B、（4）（3）（1）（2）（5） |
| C、（1）（3）（4）（2）（5） |
| D、（1）（4）（3）（2）（5） |
将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.1mol?L-1、c（Al3+）=0.05mol?L-1，溶液pH=2.0（假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-），则c（K+）为（ ）
| A、0.045mol?L-1 |
| B、0.03mol?L-1 |
| C、0.05mol?L-1 |
| D、0.04mol?L-1 |
某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（ ）
| A、K+、NO3-、H+、Cl- |
| B、Cu2+、SO42-、H+、Na+ |
| C、Na+、Ba2+、OH-、NO3- |
| D、NH4+、OH-、Cl-、K+ |
科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型．下列说法中错误的是（ ）| A、烃X的分子式为C5H4 |
| B、分子中碳原子的化学环境有2种 |
| C、具有2个三元环的X只有1种结构 |
| D、X分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键 |
在反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（ ）
| ||
| A、Cu |
| B、H2SO4 |
| C、CuSO4 |
| D、SO2 |
下列化合物中，属于盐的是（ ）
| A、CO |
| B、MgCl2 |
| C、H2SO4 |
| D、KOH |