题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 |
| B、晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值 |
| C、含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子 |
| D、元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大 |
考点：离子晶体,元素电离能、电负性的含义及应用,晶格能的应用,原子晶体,分子晶体
专题：化学键与晶体结构
分析：A、原子晶体微粒间的作用力是共价键；离子晶体微粒间的作用力是离子键；分子晶体微粒间的作用力是分子间作用力，分子有单原子分子，不含共价键；
B、标准状况下，拆开1mol离子晶体使其变为气态组分离子所需吸收的能量，称为离子晶体的晶格能．
C、晶体呈电中性，有阴离子的晶体中一定有阳离子，但是有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，可以含有电子，比如金属晶体．
D、气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能．
B、标准状况下，拆开1mol离子晶体使其变为气态组分离子所需吸收的能量，称为离子晶体的晶格能．
C、晶体呈电中性，有阴离子的晶体中一定有阳离子，但是有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，可以含有电子，比如金属晶体．
D、气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能．
解答：
解：A、稀有气体形成的晶体类型为分子晶体，由于稀有气体是单原子分子，不含化学键，故A错误；
B、标准状况下，拆开1mol离子晶体使其变为气态组分离子所需吸收的能量，称为离子晶体的晶格能．故B错误；
C、晶体呈电中性，有阴离子的晶体中一定有阳离子，但是有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，比如金属晶体没有阴离子而含有电子，故C正确．
D、气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能．故D错误．
故选：C．
B、标准状况下，拆开1mol离子晶体使其变为气态组分离子所需吸收的能量，称为离子晶体的晶格能．故B错误；
C、晶体呈电中性，有阴离子的晶体中一定有阳离子，但是有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，比如金属晶体没有阴离子而含有电子，故C正确．
D、气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能．故D错误．
故选：C．
点评：本题考查了几种晶体概念的应用、第一电离能、晶格能等知识，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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CH2OH-CH2OH+2NaCl，以丙醛为原料制取1，2?丙二醇，所需进行的反应类型依次是（ ）
| 水 |
| △ |
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