题目内容
在一定条件下可实现下列物质间的转化，如图所示：
（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为 ．W的电子式为
（2）写出W与气体丙反应的化学方程式
（3）利用上图中有关物质实现C→B的转变，写出该转变的离子方程式：
（4）上述变化中的B和丙按物质的量3：2反应的离子方程式为： ．
（5）若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为 ．
（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为
（2）写出W与气体丙反应的化学方程式
（3）利用上图中有关物质实现C→B的转变，写出该转变的离子方程式：
（4）上述变化中的B和丙按物质的量3：2反应的离子方程式为：
（5）若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：淡黄色固体W可与水反应，应为Na2O2，则B为NaOH，甲为O2，固体A是一种重要的工业原料，可与水反应生成气体，且生成的气体可在氧气中燃烧，则A为CaC2，乙为C2H2，C为Ca（OH）2，E为H2O，丙为CO2，D为Na2CO3，结合对应物质的性质解答该题．
解答：
解：淡黄色固体W可与水反应，应为Na2O2，则B为NaOH，甲为O2，固体A是一种重要的工业原料，可与水反应生成气体，且生成的气体可在氧气中燃烧，则A为CaC2，乙为C2H2，C为Ca（OH）2，E为H2O，丙为CO2，D为Na2CO3，
（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为CaC2，W为Na2O2，电子式为
，故答案为：CaC2；；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）C为Ca（OH）2乳浊液，可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，反应的离子方程式为Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，
故答案为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-；
（4）NaOH和CO2按照3：2反应的离子方程式为3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O，故答案为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O；
（5）甲和乙恰好完全反应，反应的方程式为5O2+2C2H2=4CO2+2H2O，结合2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2可知，Na2O2与CaC2的物质的量之比为5：1，
故答案为：5：1．
（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为CaC2，W为Na2O2，电子式为
，故答案为：CaC2；；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）C为Ca（OH）2乳浊液，可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，反应的离子方程式为Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，
故答案为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-；
（4）NaOH和CO2按照3：2反应的离子方程式为3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O，故答案为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O；
（5）甲和乙恰好完全反应，反应的方程式为5O2+2C2H2=4CO2+2H2O，结合2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2可知，Na2O2与CaC2的物质的量之比为5：1，
故答案为：5：1．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的颜色和工业用途等重要特征，为解答的突破口，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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