题目内容
下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色 | 证明原溶液一定含Fe3+ |
| B | 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 浊的无色无味气体 | 证明原溶液一定含CO32- |
| C | 将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色． | 证明氯气与水反应的产物有漂白性 |
| D | 用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落 | 证明Al2O3熔点一定高于Al单质 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：常见阴离子的检验,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,铝的化学性质,常见阳离子的检验
专题：
分析：A、向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，若溶液中存在亚铁离子和硝酸根离子也变红色；
B、原溶液若含有HCO3-，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；
C、氯水中含有氯气和次氯酸；
D、Al2O3熔点一定高于Al单质，表面没有熔化的Al2O3保护内部熔化的铝，并不滴落．
B、原溶液若含有HCO3-，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；
C、氯水中含有氯气和次氯酸；
D、Al2O3熔点一定高于Al单质，表面没有熔化的Al2O3保护内部熔化的铝，并不滴落．
解答：
解：A、若溶液中存在亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能把亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液也变红色，故A错误；
B、原溶液若含有HCO3-，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故B错误；
C、氯水中含有氯气和次氯酸，不能排除氯气的干扰，应进行干燥氯气和氯水的对比实验，故C错误；
D．Al2O3熔点一定高于Al单质，表面没有熔化的Al2O3保护内部熔化的铝，并不滴落，故D正确．
故选D．
B、原溶液若含有HCO3-，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故B错误；
C、氯水中含有氯气和次氯酸，不能排除氯气的干扰，应进行干燥氯气和氯水的对比实验，故C错误；
D．Al2O3熔点一定高于Al单质，表面没有熔化的Al2O3保护内部熔化的铝，并不滴落，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．
练习册系列答案
宝贝计划期末冲刺夺100分系列答案
能考试全能100分系列答案
相关题目
甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=-90.5kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
下列说法不能得出的结论是（ ）
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=-90.5kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
下列说法不能得出的结论是（ ）
| A、反应②在任何温度下均能自发进行 |
| B、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5 mol?L-1 |
| C、甲醇的标准燃烧热为△H=-764 kJ?mol-1 |
| D、若CO的标准燃烧热为△H=-282.5 kJ?mol-1，则H2标准燃烧热为△H=-286 kJ?mol-1 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 |
| B、雾霾天气首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶 |
| C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 |
| D、据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率 |
石油被誉为“工业的血液”，其分馏产品中沸点最高的是（ ）
| A、汽油 | B、重油 | C、柴油 | D、石油气 |
是一种酯类物质，回答下列问题：
，Ⅱ有两种同分异构体在一定条件下可相互反应生成
，这两种同分异构体的结构简式分别为
铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜．某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理．分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜．下列有关说法正确的是（ ）| A、电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正级 |
| B、在电解过程中，H+向阳极移动，SO42-向阴极移动 |
| C、电解过程阳极周围溶液的pH下降 |
| D、电解的总反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑ |
提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（ ）
| A、H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤 |
| B、KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤 |
| C、Cu（CuO）：盐酸、过滤 |
| D、CaCO3（CaO）：水、过滤 |
