题目内容
12．下列给出的MgCl2的电子式中，正确的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 氯化镁为离子化合物，氯化镁中存在镁离子和氯离子，氯离子还需要标出最外层电子，注意氯离子用中括号括起来，并标注带电数目，据此解答．
解答 解：氯化镁为离子化合物，化学式中存在镁离子和2个氯离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：
，
故选：C．
点评 本题考查了电子式的书写，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别，注意掌握电子式的概念及表示方法即可解答，注意化学用语的规范性．
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2．下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2 | |
| B． | 少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀 | |
| C． | 常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子 | |
| D． | 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料 |
3．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）
| A． | v（A）=9.0mol/（L•min） | B． | v（B）=0.6 mol/（L•s） | C． | v（C）=0.3 mol/（L•s） | D． | v（D）=0.1 mol/（L•s） |
20．根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向10mL 1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液 | 现有白色沉淀，后为红褐色沉淀 | Mg（OH）2转化为Fe（OH）3 |
| B | 向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末 | 出现红褐色沉淀 | 说明原氯化亚铁已氧化变质 |
| C | 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 | 有白色沉淀生成 | 溶液X中一定含有CO32-或HCO3- |
| D | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液 | 前者为黄色沉淀，后者为红褐色液体 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 7.8g N2O2晶体中阴离子数目为0.2NA | |
| B． | 含1mol NH4Cl和少量NH3•H2O的中性溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$数目为NA | |
| C． | 电解精炼铜时，阳极质量减少64g外电路导线上通过的e-数目为NA | |
| D． | 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA |
1．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量 | |
| B． | 工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 | |
| C． | 工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 | |
| D． | 工业上采用电解（省电能30%）的AlCl3-KCl熔融体的方法制取金属铝 |
、
、
分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
6．
请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
Ⅰ．（1）已知：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）一定温度下，在1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：
CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象．
Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
回答下列各题：
（4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是Na3PO4（填化学式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
（5）向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等离子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．
请你利用所学反应原理知识解决下列问题：Ⅰ．（1）已知：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）一定温度下，在1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：
CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象．
Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.96×10-5 |
| HClO | HClO?ClO-+H+ | 3.0×10-8 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
（4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是Na3PO4（填化学式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
（5）向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等离子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．