Question

（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图，已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子的核外电子排布式

 

（2）A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素，其单质的沸点如图2所示．请回答：
①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的分子中既含有σ键又含有π键的是

 

（填化学式）．
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）

 

．
③B元素与D元素形成的化合物的电子式为

 

，价层电子对互斥模型为

 

，中心原子的杂化方式为

 

．
④已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为

 

．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图，X原子核外电子数大于5，且X原子序数小于20，
则X为Mg元素，根据构造原理书写Mg原子核外电子排布式；
（2）A的沸点最高，应该为原子晶体，则A为C元素；
A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素，则B、C、D、E、F、G、H分别是N、O、F、Ne、Na、Mg、Al元素；
①分子中单键为σ键，双键中一个是σ键一个是π键，三键中一个是σ键两个是π键；
②同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；　
③B是N元素、D是F元素，二者形成共价化合物NF₃；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式；
④H为Al元素，H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者电负性差为1.5＜1.7，二者形成的化合物极易水解，且易升华，则AlCl₃为共价化合物．

解答： 解：（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图，X原子核外电子数大于5，且X原子序数小于20，则X为Mg元素，根据构造原理书写Mg原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²；
（2）A的沸点最高，应该为原子晶体，则A为C元素；
A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素，则B、C、D、E、F、G、H分别是N、O、F、Ne、Na、Mg、Al元素；
①分子中单键为σ键，双键中1个是σ键1个是π键，三键中1个是σ键2个是π键，N₂中含有1个σ键、2个π键，O₂含有1个σ键、1个π键，故答案为：N₂、O₂；
②同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能F＞N＞O，
故答案为：F＞N＞O；
③B是N元素、D是F元素，二者形成共价化合物NF₃，其电子式为，该分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以为正四面体结构，N原子为杂化，
故答案为：；四面体；sp³；
④H为Al元素，H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者电负性差为1.5＜1.7，二者形成的化合物极易水解，且易升华，则AlCl₃为共价化合物，氯化铝中Al和Cl原子之间只存在极性共价键，
故答案为：极性共价键．

点评：本题考查电负性、第一电离能、原子杂化、微粒空间构型等知识点，为高考高频点，明确元素周期律、物质结构、价层电子对互斥理论等知识点即可解答，注意氯化铝为分子晶体而不是离子晶体，为易错点．