题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增．A元素原子形成的阳离子核外电子数为零；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；D元素的原子半径是本周期中最大的；2.7g E元素的单质与足量的盐酸反应可生成3.36L H2（标准状况下），又已知E的原子核中有14个中子．
（1）写出C元素在元素周期表中的位置 ；
（2）画出E阳离子结构示意图 ；
（3）BC2的结构式为_ ，BA4的电子式为 ；
（4）写出E元素最高价氧化物对应水化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ．
（1）写出C元素在元素周期表中的位置
（2）画出E阳离子结构示意图
（3）BC2的结构式为_
（4）写出E元素最高价氧化物对应水化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A元素原子形成的阳离子核外电子数为零，则A为H元素；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，则K层含有4个电子，B为C元素；D元素的原子半径是本周期中最大的，D的原子序数在同一周期元素中原子序数最小，则D位于第三周期，为Na元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，则C最外层含有4个电子，为ⅣA族元素，根据C的原子序数小于Na可知，C为C元素；2.7g E元素的单质与足量的盐酸反应可生成3.36L H2（标准状况下），E为金属元素，只能为Mg或Al元素，标况下3.36L氢气的物质的量为：
=0.15mol，若为+2价金属，则其摩尔质量为：
=18g/mol，不存在该金属，则E只能为Al元素，已知E的原子核中有14个中子，与Al的中子数相符，故E为Al元素，据此进行解答．
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
| 2.7g |
| 0.15mol |
解答：
解：A元素原子形成的阳离子核外电子数为零，则A为H元素；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，则K层含有4个电子，B为C元素；D元素的原子半径是本周期中最大的，D的原子序数在同一周期元素中原子序数最小，则D位于第三周期，为Na元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，则C最外层含有4个电子，为ⅣA族元素，根据C的原子序数小于Na可知，C为C元素；2.7g E元素的单质与足量的盐酸反应可生成3.36L H2（标准状况下），E为金属元素，只能为Mg或Al元素，标况下3.36L氢气的物质的量为：
=0.15mol，若为+2价金属，则其摩尔质量为：
=18g/mol，不存在该金属，则E只能为Al元素，已知E的原子核中有14个中子，与Al的中子数相符，故E为Al元素，
（1）C为C元素，其原子序数为6，位于周期表中第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）E为Al元素，铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，铝离子结构示意图为：
，
故答案为：；
（3）BC2为CO2，二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O；BA4为CH4，甲烷为共价化合物，其分子中存在4个碳氢键，甲烷的电子式为：
，
故答案为：O=C=O；；
（4）E元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，D元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
| 2.7g |
| 0.15mol |
（1）C为C元素，其原子序数为6，位于周期表中第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）E为Al元素，铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，铝离子结构示意图为：
，故答案为：
；（3）BC2为CO2，二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O；BA4为CH4，甲烷为共价化合物，其分子中存在4个碳氢键，甲烷的电子式为：
，故答案为：O=C=O；
；（4）E元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，D元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见原子结构、元素周期表结构及元素周期律的内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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