题目内容
18．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（ ）| A． | 增大反应物浓度 | B． | 加催化剂 | C． | 加压 | D． | 升温 |
分析 只有催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，增大反应速率，以此解答．
解答 解：增大浓度、压强，可增大单位体积活化分子数目，但活化能不变；升高温度，反应的活化能不变，但提供能量，活化分子百分数增加，反应速率增大，只有催化剂，可降低反应的活化能，反应速率增大，
故选B．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
| A． | 炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜 | |
| B． | 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁 | |
| C． | 制钠：电解饱和NaCl溶液 | |
| D． | 制镁：工业上电解氧化镁来制备镁 |
13．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质． ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（ ）
| A． | ③②①⑤④ | B． | ②③①④⑤ | C． | ①③②⑤④ | D． | ③⑤②①④ |
3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
| A． | Cu2+ Fe2+ | B． | Fe2+Fe3+ | C． | Fe3+ Cu2+ | D． | 只有Fe2+ |
10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 | |
| B． | 甲烧杯中的酸过量 | |
| C． | 两烧杯中参加反应的锌不等量 | |
| D． | 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 |
7．100mL 2mol/L 盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是（ ）
| A． | 硫酸铜溶液 | B． | 6 mol/L盐酸 | C． | 醋酸钠固体 | D． | 金属钠 |