100mL 2mol/L 盐酸与足量锌粒反应.能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是( )A．硫酸铜溶液B．6 mol/L盐酸C．醋酸钠固体D．金属钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．100mL 2mol/L 盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是（　　）

A．

硫酸铜溶液

B．

6 mol/L盐酸

C．

醋酸钠固体

D．

金属钠

分析过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答．

解答解：A．锌置换出铜形成原电池反应，速率加快，但生成氢气的总量不变，故A正确；
B．加入6 mol/L盐酸，浓度增大，生成氢气速率增大，生成氢气的总量也增多，故B错误；
C．加入醋酸钠，氢离子浓度减小，生成弱酸，反应速率减小，故C错误；
D．加入金属钠，钠与盐酸、水剧烈反应生成氢气，生成氢气的总量增多，故D错误．
故选A．

点评本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意Zn过量盐酸完全反应，题目难度不大．

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17．现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图1所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na₂CO₃，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO₃．
（5）实验室用上述实验获得的NaNO₃固体配制500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．称取NaNO₃固体的质量是17.0 g．
按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图2所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

18．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（　　）

增大反应物浓度

15．钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是abc（填字母）．
a．钠浮在水面上 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．溶液变红
（2）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是Na（填化学式）．
（4）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
三种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是Na，由此说明，钠的金属性比铁和铝强（填“强”或“弱”）．
（5）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到棕黄色烟．该反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（6）某些补铁剂成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是③（填序号）．
①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液．

2．有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器，A保持恒压，B保持恒容．起始时向A、B中均通入2molSO₂和1molO₂后，在一定条件下反应达到平衡．则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	达到平衡时，SO₂的转化率：A＞B
	B．	起始时的反应速率：A=B，反应完成时的平均速率：A＞B
	C．	达到平衡后再充入等量氩气，A、B中平衡均不发生移动
	D．	达到平衡后再向A中充入等量的原反应气体，再次平衡时SO₂的质量分数与前次相等

12．有100mL MgCl₂和AlCl₃的混合液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=1.3mol/L，要使Mg²⁺完全转化为Mg（OH）₂且与Al³⁺恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（　　）

19．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（　　）

	A．	铝的导热性较强，不易做碗
	B．	铝的质地较软，易变形，不易做碗
	C．	铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物
	D．	铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

16．铁及其化合物与生产、生活关系密切
（1）生铁是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．冶炼过程中，即被氧化又被还原的元素是（填元素符号）C．
（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，铁与硫反应的化学方程式为Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
（3）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①步骤 I若要检验是否有Fe³⁺生成，方法是取少量步骤 I的溶液，加入几滴KSCN，若出现血红色，则有Fe³⁺，反之，没有，离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，．
②步骤 II中发生反应：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O→2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO₃）₂，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．

16．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加
	B．	化学反应速率0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
	C．	对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
	D．	根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢