题目内容
10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 | |
| B． | 甲烧杯中的酸过量 | |
| C． | 两烧杯中参加反应的锌不等量 | |
| D． | 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 |
分析 A．醋酸浓度大，等体积的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，产生等量的氢气，醋酸中锌的量要少与盐酸中锌的量；
B．盐酸的浓度小，生成等量的氢气，盐酸完全反应；
C．根据转移电子相等判断；
D．反应开始后，醋酸持续电离．
解答 解：A．在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离，盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸，要使两种酸中生成的氢气的量相等，则在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A正确；
B．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余，故B错误；
C．醋酸和盐酸都是一元酸，生成等量的氢气时转移电子数相等，所以消耗的锌的质量相等，故C错误；
D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了强弱酸与金属反应的有关问题，明确弱电解质电离特点是解本题关键，结合转移电子相等、氢离子与酸浓度的关系来分析解答，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 反应物能量大于生成物能量的是放热反应 | |
| C． | 反应物能量大于生成物能量的是吸热反应 | |
| D． | 化学反应中也存在着反应物能量与生成物能量相等的反应情况 |
1．食品卫生与人们身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是（ ）
| A． | 用工业用盐腌制咸菜 | B． | 在牛奶中添加尿素 | ||
| C． | 用二氧化硫熏制银耳 | D． | 用纯碱发酵面食 |
18．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（ ）
| A． | 增大反应物浓度 | B． | 加催化剂 | C． | 加压 | D． | 升温 |
5．将8g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出50mL，则这50mL NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.16 mol•L-1 | B． | 4mol•L-1 | C． | 0.8 mol•L-1 | D． | 8 mol•L-1 |
2．有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器，A保持恒压，B保持恒容．起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，在一定条件下反应达到平衡．则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 达到平衡时，SO2的转化率：A＞B | |
| B． | 起始时的反应速率：A=B，反应完成时的平均速率：A＞B | |
| C． | 达到平衡后再充入等量氩气，A、B中平衡均不发生移动 | |
| D． | 达到平衡后再向A中充入等量的原反应气体，再次平衡时SO2的质量分数与前次相等 |
19．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（ ）
| A． | 铝的导热性较强，不易做碗 | |
| B． | 铝的质地较软，易变形，不易做碗 | |
| C． | 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物 | |
| D． | 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品 |