在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中.探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响.实验中Zn粒过量且颗粒大小相同.饱和硫酸铜溶液用量0一4. 0mL.保持溶液总体积为100. 0mL.记录获得相同体积的气体所需时间.实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下).据图分析.下列说法不正确的是 A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜

溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4. 0mL，保

持溶液总体积为100. 0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转

化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是

A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B．a ,c两点对应的氢气生成速率相等

C．b点对应的反应速率为v( H₂SO₄)＝1.0x10^-3mol·L ^-1·s^-1

D．d点没有构成原电池，反应速率减慢

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：

A．常温常压下，1mol甲基（-CH₃)含有的电子数为9N_A

B．1 mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于N_A

C．标况下，2.24LHF中含有的电子数为N_A

D．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4N_A碳硅键

下列离子反应方程书写正确的是（）

A. H₂O + H₂O H₃O⁺+ OH^— B. CO₃^2—+ 2H₂OH₂CO₃+ 2OH^—

C. Ca(OH)₂ + 2H⁺ Ca²⁺+ 2H₂O D. Al³⁺+3H₂O == Al(OH)₃↓+ 3H⁺

镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率如图所示。在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是(　　)

A．溶液的温度 B．镁条的表面积

C．Cl^－的浓度 D．H^＋的浓度

下列说法正确的是 (　　)

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　③决定化学反应速率的主要因素是浓度　

④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N₂O)/mol/L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂)

一定温度下，将1 mol N₂O₄充入体积为1 L的密闭容器中，反应3 s

后，NO₂的物质的量为0．6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N₂O₄)＝________mol·L^－1·s^－1。

完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LnaOH

溶液需要H₂SO₄的质量是多少？若将这些H₂SO₄溶于水配成500ml溶液，求H₂SO₄的物质的量浓度是多少?

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)===2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br₂(g)

的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b，a与b的关系是 (　　)

A．a＞b B.a＝b C．a＜b D．无法确定

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