下列离子反应方程书写正确的是 A. H2O + H2O H3O+ + OH- B. CO32-+ 2H2OH2CO3 + 2OH- C. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O D. Al3++3H2O == Al(OH)3↓ + 3H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子反应方程书写正确的是（）

A. H₂O + H₂O H₃O⁺+ OH^— B. CO₃^2—+ 2H₂OH₂CO₃+ 2OH^—

C. Ca(OH)₂ + 2H⁺ Ca²⁺+ 2H₂O D. Al³⁺+3H₂O == Al(OH)₃↓+ 3H⁺

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某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8000 mg/L～10000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用，切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉处保存。请完成以下实验探究过程：

(一)阅读材料，获取信息

(1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。

(2)该消毒液还具有的化学性质是________性和________性。

(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是________。

(二)确定要研究的问题

该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

(三)实验探究

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯中浸泡一段时间，对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。

(4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是________。

(5)基于假设②，结论是________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：

________。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

.. A．0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，阴离子的总数目大于0.1N_A

.. B．常温下，46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的分子总数为2N_A

.. C．标准状况下，22.4L的HF含有N_A个分子

.. D．标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2N_A个共价键

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为__________________________ ______________________________________________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是__________________________________________ ______________________________。

(3)B₂A₄是石油炼制的重要产物之一。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ键。

(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为____________________，乙为______________________；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。

对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）

A. v(A)=0.01 mol/(L•s) B. v(B)=0.04 mol/(L•s)

C．v(B)=0.60mol/(L•min) D. v(C)=1.0mol/(L•min)

一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO₃沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）

A．0.5Q B． Q C． 2Q D．5Q

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试计算：

（1）O₂的转化率为

（2）用SO₂表示该反应的反应速率为

（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比)

（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为

（5）平衡常数K的值为

在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜

溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4. 0mL，保

持溶液总体积为100. 0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转

化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是

A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B．a ,c两点对应的氢气生成速率相等

C．b点对应的反应速率为v( H₂SO₄)＝1.0x10^-3mol·L ^-1·s^-1

D．d点没有构成原电池，反应速率减慢

某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是：

A．46C g B．c/d mol C．c mol D．1000dw g

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