题目内容
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
|
时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是 ，原因为 ；反应速率最小的时间段是 ，原因为 。
（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A .蒸馏水 B .Na2SO4溶液 C. NaNO3溶液 D. CuSO4溶液 E. Na2CO3 溶液,
你认为可行的是 。
（1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应，此时温度高（2分）；4～5 min （1分），因为此时H+ 浓度小（2分）（时间段错误，不得分）
（2）υ(HCl）=0.1 mol/(L·min)（2分，无单位或单位错误扣1分）
（3）A、B （各1分，共2分，多选1个扣1分）
【解析】
试题分析：（1）1~2min生成氢气体积为70ml，2~3min生成氢气体积为112ml，3~4min生成氢气体积为58ml，4~5min生成氢气体积为20ml，所以反应速率最大的时间段为2~3min，因为锌与盐酸的反应为放热反应，2~3min时温度高，反应速率最大；随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，4~5min时H+浓度小，反应速率最小。
（2）首先根据2~3min时间段内生成氢气体积求出反应的HCl浓度：n(H2)=V(H2)÷Vm=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，然后根据化学反应速率公式计算：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ n(HCl)=2 n(H2)=0.01mol，则υ(HCl）=∆c(HCl)÷∆t=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1 mol/(L·min)。
（3）A、蒸馏水稀释盐酸，浓度减小，反应速率减小，HCl的物质的量不变，产生氢气的量不变，正确；B、加入Na2SO4溶液，对盐酸起到稀释作用，反应速率减小而生成氢气的量不变，正确；C、加入NaNO3溶液，溶液中含有H+、NO3‾，Zn与HNO3反应不生成H2，生成的氢气体积会减少，不符合要求；D、加入CuSO4溶液，Zn与CuSO4反应生成Cu，Zn、Cu和盐酸溶液形成原电池，反应速率加快，不符合要求；E、加入Na2CO3 溶液,HCl与Na2CO3反应，与Zn反应的HCl量减少，生成氢气的体积减少，不符合要求。
考点：本题考查化学反应速率的计算和大小比较、条件对化学反应速率的影响。
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（累计值） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）根据上述数据分析，锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快，其影响因素是
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填字母）
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）哪一时间段的反应速率最小
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是
（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式