Question

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（累计值）	50	120	232	290	310

（1）根据上述数据分析，你认为

 

时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反应速率最大，收集的氢气最多．

 

时间段的反应速率最小．
（2）根据上述数据分析，锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快，其影响因素是

 

．一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是

 

．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填字母）

 

．
A．蒸馏水          B．NaCl溶液         C．Na₂CO₃溶液         D．CuSO₄．

Answer 1

分析：（1）先计算每个时间段的气体体积，然后根据相同条件下，气体体积与反应速率的关系判断反应速率大小；先计算每个时间段的气体体积，然后根据相同条件下，气体体积与反应速率的关系判断反应速率大小；
（2）根据该反应与热量变化的关系判断速率加快原因；根据浓度与化学反应速率的关系判断速率减小原因；
（3）根据浓度、电解质的强弱对反应速率的影响判断．

解答：解：0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各时间段的气体体积分别为：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，
（1）相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；通过计算数据可知，反应速率最大的时间段是2～3 min，该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大；相同通条件下，反应速率越小，相同时间内收集的气体越少，根据计算数据可知，反应速率最小的时间段是：4～5min，
故答案为：2～3 min；4～5min；
（2）开始时，由于该反应是放热反应，温度越高，所以反应速率越大；随着反应的进行，盐酸的浓度在减小，浓度越小，反应速率越慢，
故答案为：反应放热，温度升高使反应速率加快；盐酸浓度不断减小，反应速率减小；
（3）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等，
A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确；
 B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确；
 C．加Na₂CO₃溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故C错误；
 D．加CuSO₄溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了探究影响化学反应速率的因素，题目难度中等，注意明确：外界条件对化学反应速率的影响是次要因素，真正决定化学反应速率大小的是物质本身的性质，本题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力．