题目内容
【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mnL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4，取上述配好的稀H2SO425.00mL，用0.1400mol/L的NaOH溶液滴定，滴定终止时消耗NaOH溶液150mL。
(1)该学生用标准0.1400mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取25.00mL稀H2SO4，注入锥形瓶中，加入指示剂
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：___→___→D→B→___→___→___。
②在G操作中如何确定终点？___。
(2)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致滴定结果偏大，原因是___。
【答案】E C A G F 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成浅红色，半分钟不褪色 滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
【解析】
(1)用标准碱液滴定待测酸液时，不管是已知碱还是待测酸，都需保证其浓度的准确性，所以在使用前都应用待盛装的液体润洗；另外，还需保证其体积的准确性，所以一定要保证滴定管不漏液，滴定终点判断准确，滴定过程没有外漏等。
(2)分析误差时，常使用公式c(H2SO4)=
，且认为c(NaOH)、V(H2SO4)都是定值，c(H2SO4)随V(NaOH)的变化而变化。
(1)前面分析时已经谈到，要保证结果的准确性，需保证酸、碱溶液浓度和体积的准确性，所以应先检查滴定管是否漏液，再用蒸馏水洗涤、用待盛装的液体润洗；先将一定体积待测硫酸溶液放入锥形瓶，并滴加酚酞指示剂；再将氢氧化钠标准液装入碱式滴定管，并调整液面至0刻度或0刻度以下，并记录初读数；然后进行滴定，至锥形瓶内液体的颜色发生变化，且在半分钟内不变色，读取碱式滴定管的终点读数；重复操作2~3次，计算平均值。
①由此，可确定滴定操作的正确顺序是：E→C→D→B→A→G→F。答案为：E；C；A；G； F；
②起初酚酞无色，后来碱稍过量时，溶液呈弱碱性，酚酞变浅红色，所以在G操作中确定终点的方法为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成浅红色，半分钟不褪色。答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成浅红色，半分钟不褪色；
(2)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，则其被滞留管壁的蒸馏水稀释，导致浓度减小，所用体积增大，运用公式计算时，不考虑NaOH溶液浓度的变化，只考虑其体积的增大，从而导致滴定结果偏大，原因是滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大。答案为：滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大。
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【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，进行反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)，测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示，下列说法正确的是( )
容器（温度） | 0min | 40min | 80min | 120min | 160min | |
甲（400℃） | c(NO) | 2.00 mol/ L | 1.50 mol/ L | 1.10 mol/ L | 0.80 mol/ L | 0.80 mol/ L |
乙（400℃） | c(NO) | 1.00 mol/ L | 0.80 mol/ L | 0.65 mol/ L | 0.53 mol/ L | 0.45 mol/ L |
丙（T℃） | c(NO) | 2.00 mol/ L | 1.40 mol/ L | 1.10 mol/ L | 1.10 mol/ L | 1.10 mol/ L |
A.达到平衡状态时，2v正(NO)= v逆(N2)
B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1
D.由表格数据可知：T＜400℃
