题目内容


下列关于氯的说法正确的是                                              (　　)。

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B  .Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)


解析　Cl2中氯元素的化合价为0价，既可升高也可降低，即能作氧化剂又能作还原剂，如Cl2与H2O反应，A项错误；同位素的核外电子排布相同，化学性质相同，B项错误；在饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在其中的溶解度小，收集氯气可用排饱和食盐水集气法，C项正确；1.12 L氯气，没有指明是标准状况，D项错误。

答案　C


练习册系列答案
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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

下列五种烃：①2—甲基丁烷；②2，2—二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷；

按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是

A．①>②>③>④>⑤               B．②>③>⑤>④>① 

C．③>①>②>⑤>④               D．④>⑤>②>①>③

溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是   (　　)。

A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：

Cl2＋H2OHCl＋HClO

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_________________________________ _____________________________________________。

(2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为__________________________________________ _______________________________________________________________。

(3)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________。

(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图所示)。

①下列溶液能吸收Cl2的是____________________________。

A．饱和食盐水                         B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaOH溶液                      D．浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是____________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。

某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是                     (　　)。

A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d

B．③→④反应的化学方程式为I2＋2NaOH===NaI＋NaIO3＋H2O

C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色

D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

关于硅及其化合物的叙述中，错误的是       (　　)。

A．硅是良好的半导体材料

B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑

C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑

D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2

下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)   (　　)。

A．图1：n(HCl)＝1 mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n(NaOH)＝1 mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n(O2)＝1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的生成物

D．图4：n(HNO3)＝1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

      

某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中         (　　)。

A．有Mg2＋，没有Al3＋　                 B．有Al3＋，没有Mg2＋

C．有Mg2＋和Al3＋　                     D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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