题目内容

1．Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
（1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：常利用饱和食盐水代替水；
（3）B中试剂是硫酸铜溶液；
（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是溶液褪色．
Ⅱ．利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
（1）A中固体试剂是b（选填序号）；
a．醋酸钠      b．碳酸氢钠     c．苯酚钠
（2）C中反应的化学方程式是；
（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO2与苯酚钠的反应．

分析 Ⅰ．由图可知，A中碳化钙与水反应生成乙炔，B中硫酸铜溶液除去乙炔中混有的硫化氢气体，C中溴水检验乙炔的生成，可制备乙炔并检验乙炔的性质；
Ⅱ．验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，则发生强酸制取弱酸的反应，A中为碳酸氢钠，分液漏斗中为醋酸，在锥形瓶中反应生成二氧化碳，B中饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，C中试剂为苯酚钠，发生，可比较酸性，以此来解答．

解答 解：Ⅰ．（1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；          
（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是常利用饱和食盐水代替水，故答案为：常利用饱和食盐水代替水；
（3）B中试剂是硫酸铜溶液，可除去乙炔中混有的硫化氢气体，故答案为：硫酸铜溶液；
（4）若C中试剂是溴水，溴水与乙炔发生加成反应，可以观察到的现象是溶液褪色，故答案为：溶液褪色；
Ⅱ．验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，则发生强酸制取弱酸的反应，A中为碳酸氢钠，分液漏斗中为醋酸，在锥形瓶中反应生成二氧化碳，B中饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，C中试剂为苯酚钠，发生，可比较酸性，
（1）由上述分析可知，A中固体试剂是碳酸氢钠，故答案为：b；       
（2）C中二氧化碳与苯酚钠溶液反应，反应方程式为，
故答案为：；
（3）没有B装置，验证酸性的强弱，不合理，因乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO2与苯酚钠的反应，故答案为：不合理；乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO2与苯酚钠的反应．

点评 本题考查物质的制备实验及性质实验，为高频考点，把握反应原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．工业合成气（CO2、CO、H2）在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：
I   CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H2=-99kj．mol-l
ⅢCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l
在压强分别为Pi．P2且起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率（a）与温度关系如图．下列分析正确的是（　　）
A．由图可知：Pl＜P2
B．升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小
C．恒压绝热下向反应器中加Ar（g）．反应Ⅲ一定不移动
D．其它条件不变，起始时改变CO和CO2比例，平衡时CO转化率不变
12．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

已知：
①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH溶液很难水解．
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称：羟基、溴原子
（2）D的系统命名是2-甲基-1-丙烯；J的结构简式为．
（3）由A生成B的化学方程式为+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反应类型为取代反应．
（4）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为．
（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式任意2种．
（7）由甲醛、化合物A与液溴为原料经下列步骤可得到2一苯基乙醇．
A$\stackrel{反应条件1}{→}$K$\stackrel{反应条件2}{→}$L$→_{H_{2}O}^{HCHO}$
反应条件1为Br2、光照；反应条件2所选择的试剂为镁、乙醚；L的结构简式为．
9．下列叙述错误的是（　　）
A．用金属钠可鉴别乙醇和乙醚
B．用新制的银氨溶液可鉴别甲酸乙酯和丙醛
C．用水可鉴别苯和溴苯
D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3-己烯
16．化学与生产、生活息息相关．现有下列4种有机物：
①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油，请将相应的序号
填入空格内．
（1）属于芳香烃，可用于合成炸药的是②；
（2）曾被广泛用作制冷剂，但对环境有严重危害的是③；
（3）通常用于配制化妆品的是④；
（4）常用于焊接或切割金属的是①．
6．如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问
（1）A和B的关系是互为同系物．
（2）A和B都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理2CH3OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O．
（3）写出A分子和金属钠反应的化学方程式2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
13．在化工生产中，有一种重要的有机原料甲，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件已略去）．

已知：①甲为芳香烃，其相对分子质量为92；
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）；
③-COOH为间位定位基，烷烃为邻位定位基．
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）甲的结构简式为，最多有13个原子共面．
（2）的名称为邻羟基苯甲酸，G中官能团名称为羧基、硝基．
（3）已知A核磁共振氢谱谱峰的面积比为2：2：2：1，则反应⑤的化学方程式为．
（4）Y的结构中含有3个环状结构，则反应①至⑤中属于取代反应的是①④．（填序号）
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种．
①含有苯环
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应
③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
17．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”） 处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）
酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸气和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）．
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量
苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．
18．在容积为2L的密闭容器中，盛有N2，H2混合气．在一定温度下发生反应，达到平衡时，容器中含有N2：0.6mol、H2：0.8mol，NH3：0.2mol，求：
（1）N2和H2的起始浓度；
（2）N2的转化率．

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