题目内容

15．下列实验能获得成功的是（　　）
A．向乙酸乙酯中加入足量的30%NaOH溶液，在加热的条件下观察酯层的消失
B．乙醇与浓硫酸混合，加热至140℃制取乙烯
C．向2mL的甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液颜色褪去
D．1 mol•L-1CuSO4溶液2 mL和0.5mol•L-1NaOH溶液2mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察砖红色沉淀的生成

分析 A．乙酸乙酯与氢氧化钠反应生成乙酸钠和乙醇；
B．制取乙烯，需要在170℃；
C．甲苯可与酸性高锰酸钾反应；
D．1mol•L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1NaOH溶液4mL混合，碱不足．

解答 解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠反应生成乙酸钠和乙醇，酯层消失，故A正确；
B．制取乙烯，需要在170℃乙醇发生消去反应，而加热至140℃生成乙醚，故B错误；
C．甲苯可与酸性高锰酸钾反应，酸性高锰酸钾褪色，故C正确；
D．1mol•L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1NaOH溶液4mL混合，碱不足，不能检验乙醛中的-CHO，不生成砖红色沉淀，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、有机物的制取等，把握有机物性质及反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂
Ⅰ．实验室中以粗铜（含杂志Fe）为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净，干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略），请回答：

（1）按气流方向连接仪器接口顺序为a→d、e→h、j→f、g→b
（2）简述检验装置A气密性的操作：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好
（3）D中发生反应的化学式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用、若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀、溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图流程操作，请回答：

（1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解
（2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（3）用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=S4O${\;}_{4}^{2-}$+2I-，重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为83.1%．
6．a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（　　）
A．C12B．N2C．SD．C
3．某省2005年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重．分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%．阴离子中SO42-和NO3-的质量比为4.13：1，NO3-的比例呈明显上升的趋势．回答下列问题：
（1）该省大气污染特征是C
A．煤烟型       
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
（2）请你提出该省防治酸雨的两条主要措施加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理、强化机动车的尾气净化装置的安装管理等．
（3）某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究．
①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等．
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262-94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫．变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是汞盐毒性大污染环境．
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

该反应类型属于加成反应．测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量．实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如图所示．若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg•m-3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强．
10．下列说法正确的是（　　）
A．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c （Na+）＞c （B-）＞c （H+）＞c （OH-）
B．常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中c （NH$_4^+$）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B$_{\;}^{2-}$）
20．下列说法正确的是（　　）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性
D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁
7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（　　）
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放电时锌失去电子，发生氧化反应
D．放电时负极附近溶液的碱性降低
4．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．BaSO4D．NaCl溶液
5．实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）2，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完成以下空白：
（1）取一定体积的0.1mol．L-1NaOH溶液放于烧杯中，加热煮沸后，再滴入几滴植物油；
（2）选择装置甲（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置．
（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为a石墨、bFe
（4）实验中可在阳极附近溶液中看到稳定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是将电极反向连接．

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