Question

7．已知H₂C₂O₄为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A． PH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）
• B． c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-）的溶液中：c（Na⁺）＞0.100 mol•L^-1+c（HC₂O₄^-）
• C． c（Na⁺）=0.100 mol•L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
• D． PH=7的溶液中：c（Na⁺）＞2 c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 A．依据图象可知pH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-）；
B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na⁺）=0.100mol/L的溶液中c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）；
C．c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-）的溶液中c（Na⁺）＜0.100 mol•L^-1+c（HC₂O₄^-）；
D．pH=7的溶液中，（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断．

解答 解：A．由图象可知，pH=2.5的溶液中c（H₂C₂O₄）和c（C₂O₄^2-）浓度之和小于c（HC₂O₄^-），则c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-），故A错误；
B．c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1，c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-），电荷守恒（H⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-），pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c（Na⁺）＜0.100 mol•L^-1+c（HC₂O₄^-），故B错误；
C．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na⁺）=0.100mol/L的溶液中为NaHC₂O₄溶液，溶液中存在电荷守恒（H⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄），代入计算得到c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-），故C正确；
D．pH=7，（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒（H⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），因草酸根会水解，所以c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物料守恒、电荷守恒的运用，答题时注意体会，题目难度中等．