题目内容
4．已知A～O分别代表一种物质，除O外，其余物质均由短周期元素组成，A、B、H为单质．D是一种离子化合物，晶体中阴阳离子的电子层结构相同，个数比为2：3，D能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与足量I的水溶液反应生成深蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去）．
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表的位置为第三周期IIA族．化合物C的电子式为
．（2）举例说明物质F的用途化肥或炸药（举一例）
（3）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高（填“高”或“低”），其原因是水分子之间存在氢键．
（4）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（5）充满4molM和2molH混合气体的试管倒立在水中，充分反应后试管中剩余气体的物质的量为1mol．
分析 C为淡黄色固体化合物，可确定C为Na2O2；D是一种离子化合物，晶体中阴阳离子的电子层结构相同，个数比为2：3，D能与水反就应得到两种碱，可以判断D为Mg3N2，A、B为单质，则A为N2，B为Mg；O能与足量I的水溶液反应生成深蓝色溶液，该绿色溶液中含有[Cu（NH3）4]2+，则O为含有铜离子的溶液，I为NH3；N与Cu反应生成O，则N为浓硫酸或硝酸；H为单质，过氧化钠与J反应生成H，则H为O2，A与H反应生成L，L与H反应生成M，则L为NO、M为NO2；NO2与J反应生成N，则J为H2O、N为HNO3，O为Cu（NO3）2；D与硝酸反应得到F和E，则F为NH4NO3、E为Mg（NO3）2；G为NaOH，氢氧化钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气和水，则K为NaNO3，据此进行解答．
解答 解：C为淡黄色固体化合物，可确定C为Na2O2；D是一种离子化合物，晶体中阴阳离子的电子层结构相同，个数比为2：3，D能与水反就应得到两种碱，可以判断D为Mg3N2，A、B为单质，则A为N2，B为Mg；O能与足量I的水溶液反应生成深蓝色溶液，该绿色溶液中含有[Cu（NH3）4]2+，则O为含有铜离子的溶液，I为NH3；N与Cu反应生成O，则N为浓硫酸或硝酸；H为单质，过氧化钠与J反应生成H，则H为O2，A与H反应生成L，L与H反应生成M，则L为NO、M为NO2；NO2与J反应生成N，则J为H2O、N为HNO3，O为Cu（NO3）2；D与硝酸反应得到F和E，则F为NH4NO3、E为Mg（NO3）2；G为NaOH，氢氧化钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气和水，则K为NaNO3，
（1）B为Mg，原子序数为12，位于周期表中第三周期II A族；
化合物C为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，其电子式为，
故答案为：第三周期II A族；；
（2）F为NH4NO3，硝酸铵可以用于制化肥或炸药，
故答案为：化肥或炸药；
（3）J为水，水分子中存在氢键，大大增强了分子间作用力，导致其沸点高于硒化氢（H2Se），
故答案为：高；水分子之间存在氢键；
（4）I与H分别为NH3、O2，二者在点燃条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，
故答案为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O；
（5）充满4mol NO2和2mol O2混合气体的试管倒立在水中，发生反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4mol二氧化氮充分反应后消耗氧气的物质的量为：4mol×$\frac{1}{4}$=1mol，所以反应后试管中剩余气体的物质的量为：2mol-1mol=1mol，
故答案为：1mol．
点评 本题考查了无机推断，题目难度中等，“C为淡黄色固体化合物，O能与足量I的水溶液反应生成深蓝色溶液”为突破口，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．
，其反应类型为取代反应
（其中一种）（写出一种即可）
唑I．反应条件1为Br2、光照；反应条件2所选择的试剂为镁、乙醚；L的结构简式为
．| A． | 反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| B． | 电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极 | |
| C． | 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） | |
| D． | CH3COOH溶液加水稀释后，电离度增大，溶液中$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$的值不变 |
| A． | 放电时负极得电子，质量减轻 | |
| B． | 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 | |
| C． | 充电时阴极附近溶液的pH减小 | |
| D． | 充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O |
（a、b、c 均大于零）．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2、I2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键 | |
| B． | 断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ | |
| C． | 相同条件下，1 mol H2（g）和 1mol I2（g）总能量小于 2 mol HI （g）的总能量 | |
| D． | 向密闭容器中加入 2 mol H2（g）和 2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为 2a kJ |
，CCH3COCH2CH2CHO，DCH3COCH2CH2COOH，F
．