题目内容

18．相同物质的量的O2和O3的质量比为2：3；所含氧原子的个数比为2：3．

分析 根据m=nM计算二者质量之比，由N=nNA可知，氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，据此计算所含氧原子的个数比．

解答 解：根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，
故答案为：2：3；2：3．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，熟悉计算公式及氧气和臭氧分子结构是解题关键，注意对公式的理解与灵活应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH．

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是BC．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
9．下列说法不正确的是（　　）
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应
C．乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应
D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚
6．某无色溶液中可能含有I-、Na+、Fe2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
①肯定不含I-； 
 ②肯定不含Fe2+；
③肯定含有SO32-；  
④可能含有I-．
A．①③B．①②③C．③④D．②③④
13．（1）写出Fe基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）Na、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Mg；
（3）CO2 中含有的σ键与π键数目之比为1：1；
（4）丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为sp2；sp3；
（5）写出一种与CO 互为等电子体的分子N2；
（6）NH3的空间构型是NH3的N原子价层电子对=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一对孤电子对，所以是三角锥形结构（用文字描述）．
3．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生四种反应的是（　　）
①取代反应 ②加成反应③水解反应 ④中和．
A．维生素B5：B．阿司匹林：
C．芬必得：D．摇头丸：
10．某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液V2 L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+：0.1mol/L，Al3+：0.1mol/L，SO42-：0.2mol/L，则下列判断正确的是（　　）
A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水
B．三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1
C．混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42-浓度数值
D．混合液中K2SO4 物质的量等于Al2（SO4）3物质的量的一半
7．人民币一硬币有明亮的银白色的光泽且密度较大，小明同学认为一元硬币中含有铁，他这一想法属于科学探究过程的（　　）
A．提出问题B．获得结论C．猜想D．反思
8．在温度t1和t2下（t2＞t1），卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式 F2+H2?2HF H2+Cl2?2HCl H2+Br2（g）?2HBr H2+I2（g）?2HI（g）
 平衡常数K（t1） 1.8×1036 9.7×1012 5.6×107 43
 平衡常数K（t2） 1.9×1032 4.2×1011 9.3×10634
仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，得到的结论是（　　）
a．HX的生成反应是放热反应　　　　　　　　　　　　　　
b．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱　　　　　　　　　　
d．HX的还原性逐渐减弱
e．HX的稳定性逐渐减弱．
A．只有abB．只有abeC．只有abceD．abcde

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